Exergía se la denomina como
energía disponible o disponibilidad, que es una propiedad que permite
determinar el potencial de trabajo, que es la cantidad de energía que podemos
extraer como trabajo útil, y el resto energía se considera energía de desecho.
El trabajo depende de:
Trabajo = ƒ (estado inicial,
trayectoria del proceso, estado final)
La salida del trabajo se
maximiza cuando el proceso es reversible, por lo consiguiente las
irreversibilidades se desperdician; es decir que el proceso debe de terminar en
el estado muerto para que se maximice el trabajo de salida.
Estado muerto es cuando se
encuentra un equilibrio termodinámico con el ambiente es decir que energía
cinética y potencial es cero y no hay reacción con el ambiente; la manera de
denotar las propiedades de un sistema en estado muerto es denotar con el
subíndice cero; ejemplos: P0, h0, u0.
Diferencia entre alrededores,
alrededores inmediatos y ambiente:
Alrededores: son todo lo que
está afuera de las fronteras del sistema.
Sistema inmediato: corresponde
a la porción de los alrededores que son afectados por el proceso.
Ambiente: es la región que se
halla mas allá de los alrededores inmediato cuyas propiedades en cualquier
punto no son afectados por el proceso.
Ningún trabajo puede
producirse a partir de un sistema que esta inicialmente en el estado muerto,
por lo tanto el trabajo es máximo en el proceso cuando experimenta un proceso
de reversibilidad del estado inicial especificado al estado de su ambiente, es
decir estado muerto.
Hay quedar en claro que la
exergía no determina la cantidad de trabajo que produce un dispositivo sino que
es la representación del limite superior en la cantidad de trabajo que un
dispositivo puede entregar sin violar cualquier ley termodinámica.
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